Química Pradina
viernes, 3 de julio de 2020
martes, 20 de octubre de 2015
SOLUCIONES: Características, componentes, clases.
Soluciones
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla
íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características
individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles
y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución
acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en
cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se
consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en
que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas
uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el
agua
Características de las soluciones (o
disoluciones):
- Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
- Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
- Estado físico: tanto el soluto como el solvente de una solución pueden estar en distintos estados de la materia, es decir, pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
- Conductividad eléctrica: esta propiedad se relaciona a la capacidad de conducir la electricidad de ciertas soluciones, la que dependerá de la presencia de ciertos solutos disueltos en ciertos solventes. Aquellos solutos que mejoran la capacidad de conducir la electricidad de una solución, es decir, aumentan su conductividad eléctrica, son llamados electrolitos, y ejemplos de ellos serían: sales como el cloruro de sodio (NaCl) e hidróxido de sodio (NaOH).
Componentes
Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se
encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser
sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de
carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede
utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se
encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El
solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un
solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
IV) En una disolución, tanto el soluto como el
solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas,
iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad
de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Clasificación de las soluciones
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos
o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas
cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de
solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las
disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,
sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del
solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en
100 gramos de agua.
De acuerdo a la cantidad de soluto:
- Soluciones diluidas.- Cuando el peso del soluto está lejos de su solubilidad a una determinada temperatura.
- Ejemplo: agua potable, agua oxigenada
- Soluciones concentradas.- Cuando el peso del soluto está cerca de su solubilidad a una determinada temperatura.
- Ejemplo: ácido muriático, agua regia
- Soluciones saturadas.- Son aquellas soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto, respecto a lo que establece la solubilidad a una temperatura dada y es igual a su solubilidad.
- En consecuencia, la adición de mayor cantidad de soluto no disuelve encontrándose en exceso en la fase superior o inferior según sea el caso. Una disolución saturada es aquella que está en equilibrio con el soluto no disuelto.
- Soluciones sobresaturadas.- Son soluciones que contienen mayor cantidad de soluto por encima de su solubilidad a una determinada temperatura.
De acuerdo a la conductividad:
- Electrolíticas.- Son las soluciones iónicas, presentan una apreciable conductividad eléctrica.Ejemplo: soluciones acuosas de ácidos, bases y sales.
- No electrolíticas.- Son las soluciones que presentan una conductividad prácticamente nula, no forma iones, el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.
Solubilidad: esta propiedad hace referencia a la
capacidad de los solventes para “dispersar” en todo su volumen a las moléculas
que forman el soluto. En ese sentido, habrá solventes que poseen mayor
capacidad de dispersión de los solutos, o habrá ciertos solutos que no pueden
ser dispersados por ciertos solventes (de esta forma no constituirían una
solución, sino que una mezcla heterogénea). La solubilidad dependerá por un
lado, del tipo de molécula que forme los constituyentes de la solución (si son
polares ambas, o apolares ambas), y de la cantidad de soluto y solvente
(concentración). No debe confundirse con la disociación de los solutos que
determina el grado de conductividad eléctrica de una solución, donde en esta
los solutos se dividen en unidades más simples para conferirle nuevas
propiedades a la solución, mientras que la solubilidad solo hace referencia a
la dispersión del soluto en el solvente sin disociarlo en unidades más simples.
Concentración: esta propiedad de las soluciones
guarda relación directa con la cantidad (proporción) de solutos y solventes que
forman parte de la solución. En ese sentido, y en función de la solubilidad del
solvente, habrán soluciones saturadas (con una proporción mayor de soluto
respecto al solvente, también pueden ser llamadas “concentradas”), insaturadas
(con una proporción menor de soluto respecto al solvente, también pueden ser
llamadas diluídas) y sobresaturadas (con una proporción muchísimo mayor de
soluto respecto al solvente, de modo que se genera un precipitado de soluto que
no logra ser disuelto por el solvente).
Modo de expresar las concentraciones
Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de
soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También
debemos aclarar que los términos diluidos o concentrados expresan
concentraciones relativas.
Las unidades de concentración en que se expresa una
solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y
en unidades químicas.
viernes, 4 de septiembre de 2015
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
AMIGOS VISITEN EL LINK, LUEGO RESUELVAN LOS EJERCICIOS.
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_est_02.html
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jueves, 3 de septiembre de 2015
AJUSTE DE ECUACIONES
Amigos(as): hacer click en el link, luego balancear las ecuaciones.
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/ai_ex07.html
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/ai_ex07.html
martes, 1 de septiembre de 2015
miércoles, 19 de agosto de 2015
REACCIONES QUIMICAS
Reacción Química
Una reacción química
consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias
involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que
resultan de la transformación.
- La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un
aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
- Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
- Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la
reacción.
- Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la
reacción.
- Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de
las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los
productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen
ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Ecuaciones
químicas:
Una
reacción química se representa mediante una ecuación química. Para
leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
- Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de
los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el
sentido de la reacción.
- A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la
flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento(la
ecuación queda ajustada o equilibrada)
a)
Primer miembro o reactantes.- primera parte de la reacción química.
b) Segundo miembro o productos.- parte final de la reacción química.
c) Símbolos químicos.- Representa a los elementos químicos que intervienen en la reacción.
d) Coeficiente.- Indica el número de moléculas o elementos químicos libres que intervienen en una reacción química se coloca delante de las fórmulas para equilibrarlos. Estos números se pueden cambiar para ajustar la ecuación.
b) Segundo miembro o productos.- parte final de la reacción química.
c) Símbolos químicos.- Representa a los elementos químicos que intervienen en la reacción.
d) Coeficiente.- Indica el número de moléculas o elementos químicos libres que intervienen en una reacción química se coloca delante de las fórmulas para equilibrarlos. Estos números se pueden cambiar para ajustar la ecuación.
e) Subíndice.- Indica el número de
átomos en una molécula y se coloca del lado derecho. No se cambian, porque
significaría un cambio de sustancia.
f) flecha.- Indica el signo igual y
hacia donde se dirige la reacción química
Simbología: Ahora bien, dentro de la estructura de la Ecuación Química, encontramos
diversa simbología que indican cierta función en ella y puedes saber que indica
cada una con el siguiente cuadro:
Importancia
de las reacciones químicas
La
importancia de las reacciones químicas es notoria en muchos aspectos de la vida
diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas
las sustancias que a diario
utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
martes, 7 de julio de 2015
Nomenclatura y formulación de ácidos oxácidos
NOMENCLATURA
- Clásico: Se usa la palabra ácido , se toma en cuenta el número de oxidación del no metal y se usan los sufijos OSO e ICO . En caso de que el elemento tenga tres o cuatro números de oxidación se usan los prefijos HIPO y PER.
- Stock: Se usa la palabra ácido, seguida de la cantidad de átomos de oxígeno (monoxo, dioxo, trioxo, tetroxo, etc.), seguido del nombre del no metal terminado en ICO, indicando entre paréntesis el estado de oxidación del mismo.
- IUPAC: Se indica la cantidad de átomos de oxígenos oxígeno (monoxo, dioxo, trioxo, tetroxo, etc.), seguido del nombre del no metal terminado en ATO y finalmente se indica el número de átomos de hidrógeno.
Ejemplos
Óxido ácido
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Agua
|
Ácido oxácido
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Reacción
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SO3 + H2O H2SO4
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Nombre clásico
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Anhídrido sulfúrico
|
Agua
|
Ácido sulfúrico
|
Nombre Stock
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Óxido de azufre (VI)
|
Óxido de hidrógeno
|
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
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Nombre IUPAC
|
Trióxido de azufre
|
Monóxido de dihidrógeno
|
Tetraoxosulfato de dihidrógeno
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Reacción
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SO2 + H2O H2SO3
|
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Nombre clásico
|
Anhídrido sulfuroso
|
Agua
|
Ácido sulfuroso
|
Nombre Stock
|
Óxido de azufre (IV)
|
Óxido de hidrógeno
|
Ácido trioxosulfúrico (IV)
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Nombre IUPAC
|
Dióxido de azufre
|
Monóxido de dihidrógeno
|
Trioxosulfato de dihidrógeno
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Completa el cuadro
Nombre clásico
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Nombre Stock
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HNO3
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HClO
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H2SO4
|
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H2CO3
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||
HIO4
|
||
HMnO4
|
||
H2SeO3
|
||
H3PO4
|
||
H2Cr2O7
|
||
HClO2
|
FORMULACIÓN: Podemos escribir la fórmula de un ácido oxácido
siguiendo el procedimiento señalado en el cuadro siguiente, donde “v”
representa la valencia o el estado de oxidación del no metal, X es el no metal.
Fórmula
|
Valencia impar de X
HXOa
|
Valencia par de X
H2XOa
|
Casos especiales
H3XOa
|
No metal (X)
|
Cl, Br, I, N, Mn
|
S, Se, Te, Mn, Cr
|
P, As, Sb, B
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Valor de “a”
|
a=( v+1)/2
|
a= (v+2)/2
|
a= (v+3)/2
|
Ejemplo
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Cl (con valencia 7)
HClO4
Ácido Perclórico
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S (con valencia 4)
H2SO3
Ácido sulfuroso
|
P (con valencia 5)
H3PO4
|
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
Ácido clórico
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|
Ácido sulfúrico
|
|
Ácido fosfórico
|
|
Ácido carbónico
|
|
Ácido peryódico
|
|
Ácido sulfuroso
|
|
Ácido bórico
|
|
Ácido hipobromoso
|
|
Ácido ortoarsenioso
|
|
Ácido permangánico
|
|
Ácido nitroso
|
|
Ácido mangánico
|
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