Química Pradina

martes, 14 de abril de 2015

NÚCLIDOS

CAPACIDADES:

· Calcula el número de p+, n°, e-, A y Z de átomos neutros e iones usando recursos matemáticos.

· Compara isótopos, isóbaros e isótonos en un cuadro.

1. Sean los siguientes elementos isóbaros:

Calcular el número de neutrones del elemento E

a) Los isótopos tienen igual número de _________________

b) Los isobaros tienen igual número de _________________

c) Los isótonos tienen igual número de _________________

d) los isoelectrónicos tienen igual número de ___________

2. Indicar cuál es el núclido que no es isótopo con los demás.

3. Indicar cuál es el núclido que no es isóbaro con los demás.

4. Indicar cuál es el núclido que no es isótono con los demás.

5. Completar las siguientes proposiciones escribiendo: Verdadero (V) o Falso (F). Justifique las falsas.

· Podemos decir que el modelo propuesto por los griegos es empírico (_____)

· Un átomo que pierde o cede electrones, es denominado catión (_____)

· Los electrones en el átomo de Thomson están en movimiento (_____)

· Las partículas α fueron usadas por Rutherford en su experimento (_____)

· ¹²C y ₆¹³C son isótopos (_____)

· Si un átomo pierde uno o más electrones, se convierte en un anión (_____)

· La masa de un protón equivale a la masa de 1840 electrones (_____)

· Los isótonos son átomos que tienen la misma cantidad de electrones (_____)

· La materia es eléctricamente neutra (_____)

· En el átomo de Rutherford, los electrones se mueven en órbitas (_____)

· Las emisiones α, β y ϒ fueron descubiertas por H. Becquerel (_____)

· Marie Curie y Pierre Curie descubren los electrones (_____)

· El tubo de descarga o de rayos catódicos fue desarrollado por W. Crookes (_____)

· El número de protones y electrones se denomina Número Másico ( )

· Las emisiones α son las más penetrantes (_____)

· El módulo de la carga del electrón es igual a la carga del protón (_____)

· Dos átomos son isobaros si tienen la misma cantidad de neutrones (_____)

6. Completa la tabla con las siguientes palabras: iguales, diferentes, igual, diferente

Especies	Átomos entre los que se da	A	Z	N
Isótopos o Hílidos
Isóbaros
Isótonos

Marca la alternativa correcta

1.-“El átomo es una esfera maciza, pequeña e indivisible” correspondería a la

Concepción del átomo dada por:

A) Dalton

B) Faraday

C) Demócrito

D) Thomson

E) Becquerel

2. El concepto de electrones moviéndose en órbitas, está relacionado con el modelo de:

A) Leucipo

B) Aristóteles

C) Dalton

D) Rutherford

E) Becquerel

3. “Los rayos catódicos están formados por partículas cargadas negativamente”, corresponde a una afirmación hecha por:

A) W. Crookes

B) Leucipo

C) A. Volta

D) Rutherford

E) Dalton

4. “Son átomos que tienen igual número atómico, pero distinto número másico”.

Esta definición corresponde a:

A) Isóbaros

B) Aniones

C) Isótonos

D) Cationes

E) Isótopos

5.-La definición más acertada para Isótonos es:

A) Son átomos que han perdido la misma cantidad de electrones

B) Son átomos que han ganado la misma cantidad de neutrones

C) Son átomos que tienen la misma cantidad de protones

D) Son átomos que tienen la misma cantidad de neutrones

E) Son átomos de han ganado la misma cantidad de electrones

6. Un catión o átomo positivo se caracteriza porque

A) sus protones equiparan a sus electrones.

B) posee más electrones que protones.

C) posee más protones que neutrones.

D) posee más protones que electrones.

E) posee más neutrones que protones.

7. La suma de los números de masa de dos isótopos es 62, si la suma de sus neutrones es 30. Hallar “Z”

a) 26

b) 30

c) 15

d) 16

8. El isótopo más común del hidrógeno es :

a) Protio

b) Deuterio

c) Tritio

d) Carbono

9. El isótopo con el cual se hace el agua pesada es:

a) Protio

b) Deuterio

c) Tritio

d) Neutrino

10. Hallar “z” :

a) 26

b) 24

c) 25

d) 22

e) 28

11. Si dos átomos tienen el mismo “Z” pero diferente “A” se trata de :

a) Nucleones

b) Isótopos

c) Mesones

d) Átomos ligeros

e) Átomos pesados

12. Si ^a+5X y ⁵⁰Z son isóbaros. Hallar el valor de “a”

a) 45

b) 50

c) 60

d) 55

e) 5

13. La suma de los números de masa de 3 isótopos es 39 y el promedio aritmético de su número de neutrones es 7. Luego podemos afirmar que los isótopos pertenecen al elemento.

a) ₉F

b) ₁₇Cl

c) ₇N

d) ₆C

e) ₅B

14. La suma de los números de masa de dos isótopos es igual a 63 y la diferencia de sus neutrones es 7. Determinar el menor número de masa.

a) 26

b) 35

c) 28

d) 31

e) N.A.

15. La suma de los números de masa de dos isótopos es 26 y la diferencia es 2. Si el número atómico es la mitad del menor de los números de masa, la cantidad de neutrones que tiene el isótopo de mayor número de masa es :

a) 4

b) 6

c) 8

d) 10

e) 14

16. Dos átomos son isóbaros de tal forma que la diferencia entre sus neutrones es 8 y la suma de sus números atómicos es 46. Determine el menor número atómico.

a) 27

b) 28

c) 19

d) 20

e) 23

17. Los números atómicos de dos isóbaros son 94 y 84 respectivamente si la suma de sus neutrones es 306. ¿Cuál es el número de masa de un isóbaro?

a) 450

b) 375

c) 242

d) 15

e) N.A.

18. La diferencia de los números másicos de dos isótonos es 14; y la suma de sus números atómicos es 20. Determinar el promedio de los números de electrones de cada átomo neutro.

a) 20

b) 30

c) 10

d) 8

e) 14

19. El átomo ⁵³A posee 27 neutrones y es isótopo con el A^-2. Hallar el número de electrones de A^-2.

a) 25 b) 28 c) 26

d) 23 e) N.A.

20. El ion X⁺³ es isoelectrónico con ₃₃W^-3. Calcular el número de masa del átomo X, si contiene 40 neutrones.

a) 39

b) 40

c) 79

d) 36

e) N.A.

21. Un anión divalente es isoelectrónico con un catión trivalente, éste último es isóbaro con el

y a la vez es isótono con el

Determine la carga nuclear del primer ion.

a) 12

b) 13

c) 14

d) 25

e) 23

domingo, 12 de abril de 2015

NÚCLIDOS

1. Isotopos:

También llamados hílidos, son núclidos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de protones, diferente número de neutrones y diferente número. Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.

El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento.

· iso= igual

· topo = lugar

Los isotopos pueden ser naturales o artificiales, estos últimos son todos inestables o radioactivos (radioisótopos), los isotopos artificiales fueron descubiertos por Irene Joliot Curie en 1934.

Isotopos del litio:

2. Isobaros:

Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual numero de masa, diferente número atómico y diferente numero de neutrones, es decir igual número de nucleones fundamentales.

· iso = igual

· baro = masa

Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.

3. Isótonos:

Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen diferente número de protones e igual número de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidos conpropiedades físicas y químicas diferentes.

Amigos (as) visiten el siguiente link , este les ayudará a solucionar las actividades de la ficha relacionada con la estructura atómica.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

ESTRUCTURA ATÓMICA

Área: CTA Grado: 3ro secundaria

Estudiante………………………………………………………………………………………….Fecha:13/04/15

1.- Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A – Z es su:

I ) Número de neutrones.

II ) Número de neutrones menos su número de protones.

III ) Número de electrones.

a ) Sólo I.

b ) Sólo II.

c ) Sólo III.

d ) Sólo II y III.

e ) Se requiere información adicional.

2.- El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8 neutrones, entonces:

a ) Su número atómico es 8.

b ) Su número másico es 8.

c ) Su número atómico es 14.

d ) Su número másico es 14.

e ) Su número de electrones es 14.

3.- El (los) ión(es) que tiene(n) la misma configuración electrónica del Ne es (son):

I ) O ^{– 2}

II ) Na ⁺

III ) Mg ^{+ 2}

a ) Sólo I.

b ) Sólo I y II.

c ) Sólo I y III.

d ) Sólo II y III.

e ) I , II y III.

4.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al ¹²C y ¹⁴C es (son) verdadera(s)?:

I ) Tienen igual número atómico Z.

II ) Tienen igual número másico A.

III ) Son isótopos.

a ) Sólo I .

b ) Sólo II .

c ) Sólo III .

d ) Sólo I y III .

e ) I , II y III .

5.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al ¹⁴C y ¹⁴ N es (son) verdadera(s)?:

I ) Tienen igual número atómico Z.

II ) Tienen igual número másico A.

III ) Son isóbaros.

a ) sólo I .

b ) sólo II .

c ) sólo III .

d ) sólo I y II .

e ) sólo II y III .

6.- La configuración electrónica del ión F ^– es:

a ) 1s²2s²2p⁴ .

b ) 1s²2s²2p⁵ .

c ) 1s²2s²2p⁶ .

d ) 1s²2s²3s²3p⁴ .

e ) 1s²2s²3s²4s² .

7.- Si un ión monoatómico tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es igual a:

a ) + 3

b ) + 2

c ) – 1

d ) – 2

e ) – 3

8.- El número de electrones desapareados en un átomo de azufre en su estado fundamental es:

a ) 0

b ) 1

c ) 2

d ) 3

e ) 4

9.-Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:

A. el número de protones

B. el número atómico

C. el número de neutrones

D. el número de electrones

10.-Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?

11.-Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares:

⁴¹⁰₁₈₆X; ⁴¹⁰₁₈₃Y; ⁴¹²₁₈₆Z; ⁴¹²₁₈₅R; ¿Cuáles son isótopos?

a) X – Y

b) X – Z

c) Y – R

d) R – Z

12.-Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente

a) ⁵⁵Co₂₈, ⁵⁸Co₃₁, ³³Co₂₇

b) ⁵⁶Co₂₇, ³¹Co₂₇, ⁶⁰Co₂₇

c) ²⁹Co₂₇, ³¹Co₂₇, ⁶⁰Co₃₃

13.-Calcula el número atómico, el número másico así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos neutros:

14.-Para cierto átomo el número atómico y el número de neutrones es como 3 a 4. Si posee 6 protones, hallar su número de masa y su número de neutrones.

a) 6; 10

b) 10; 8

c) 14:6

d) 14:8

15.-En un átomo se cumple: A +#P +#N = 82 . Determinar el número de masa de dicho elemento.

a) 40

b) 41

c) 43

d) 46

e) 48

16.-Calcula el número atómico, el número másico así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones:

17.-Completa la siguiente tabla

miércoles, 8 de abril de 2015

Química Pradina: TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS

Química Pradina: TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOShttp://www.perueduca.pe/web/p.puente160/blog

domingo, 5 de abril de 2015

TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS

EL ÁTOMO: Teorías, modelos, estructura y propiedades.

Amigos(as): Hagan clic en el link para obtener información sobre la evolución de las teorías y modelos atómicos:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Identificamos la estructura y las propiedades del átomo

Capacidades:

· Identifica la estructura y las propiedades del átomo.

· Diferencia masa atómica de masa relativa.

· Calcula números de masa y números atómicos.

1.-Completa el cuadro.

Estructura atómica	Núcleo	Nube electrónica
¿Qué es?
Propiedades

2.-Representa la composición del átomo e iones (núclidos) utilizando símbolos.

3.-Completa el cuadro

	Número atómico	Número de masa
Símbolo
¿Qué indica?
Ejemplo

4.-Determinar el número de protones, neutrones y electrones de las siguientes especies:

Especie	p⁺	n⁰	e^-
23 Na 11
79 - Br 35
27 3+ Al 13
11 B 5