ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

AMIGOS VISITEN EL LINK, LUEGO RESUELVAN LOS EJERCICIOS.



http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_est_02.html

AJUSTE DE ECUACIONES

Amigos(as): hacer click en el link, luego balancear las ecuaciones.
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/ai_ex07.html

UNIDADES QUIMICAS DE MASA

REACCIONES QUIMICAS

Reacción Química

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

Características de las reacciones químicas

1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Ecuaciones químicas: Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento(la ecuación queda ajustada o equilibrada)
  

a)    Primer miembro o reactantes.- primera parte de la reacción química.
b) Segundo miembro o productos.- parte final de la reacción química.
c) Símbolos químicos.- Representa a los elementos químicos que intervienen en la reacción.
d) Coeficiente.- Indica el número de moléculas o elementos químicos libres que intervienen en una reacción química se coloca delante de las fórmulas para equilibrarlos. Estos números se pueden cambiar para ajustar la ecuación.

e) Subíndice.- Indica el número de átomos en una molécula y se coloca del lado derecho. No se cambian, porque significaría un cambio de sustancia.

      f) flecha.- Indica el signo igual  y hacia donde se dirige la reacción química

Simbología: Ahora bien, dentro de la estructura de la Ecuación Química, encontramos diversa simbología que indican cierta función en ella y puedes saber que indica cada una con el siguiente cuadro:

Importancia de las reacciones químicas

La importancia de las reacciones químicas es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en el cuerpo humano ocurren miles de reacciones químicas a cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.

Nomenclatura y formulación de ácidos oxácidos

NOMENCLATURA

• Clásico: Se usa la palabra ácido , se toma en cuenta el número de oxidación del no metal y se usan los sufijos OSO e ICO . En caso de que el elemento tenga tres o cuatro números de oxidación se usan los prefijos HIPO y PER.
• Stock: Se usa la palabra ácido, seguida de la cantidad de átomos de oxígeno (monoxo, dioxo, trioxo, tetroxo, etc.), seguido del nombre del no metal terminado en ICO, indicando entre paréntesis el estado de oxidación del mismo.
• IUPAC: Se indica la cantidad de átomos de oxígenos oxígeno (monoxo, dioxo, trioxo, tetroxo, etc.), seguido del nombre del no metal terminado en ATO y finalmente se indica el número de átomos de hidrógeno.

Ejemplos

	Óxido ácido	Agua	Ácido oxácido
Reacción	SO3                         +        H2O                           H2SO4
Nombre clásico	Anhídrido sulfúrico	Agua	Ácido sulfúrico
Nombre Stock	Óxido de azufre (VI)	Óxido de hidrógeno	Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Nombre IUPAC	Trióxido de azufre	Monóxido de dihidrógeno	Tetraoxosulfato de dihidrógeno
Reacción	SO2                         +         H2O                        H2SO3
Nombre clásico	Anhídrido sulfuroso	Agua	Ácido sulfuroso
Nombre Stock	Óxido de azufre (IV)	Óxido de hidrógeno	Ácido trioxosulfúrico (IV)
Nombre IUPAC	Dióxido de azufre	Monóxido de dihidrógeno	Trioxosulfato de dihidrógeno

Completa el cuadro

	Nombre clásico	Nombre Stock
HNO3
HClO
H2SO4
H2CO3
HIO4
HMnO4
H2SeO3
H3PO4
H2Cr2O7
HClO2

FORMULACIÓN: Podemos escribir la fórmula de un ácido oxácido siguiendo el procedimiento señalado en el cuadro siguiente, donde “v” representa la valencia o el estado de oxidación del no metal, X es el no metal.

Fórmula	Valencia impar de X HXOa	Valencia par de X H2XOa	Casos especiales H3XOa
No metal (X)	Cl, Br, I, N, Mn	S, Se, Te, Mn, Cr	P, As, Sb, B
Valor de “a”	a=( v+1)/2	a= (v+2)/2	a= (v+3)/2
Ejemplo	Cl (con valencia 7) HClO4 Ácido Perclórico	S (con valencia 4) H2SO3 Ácido sulfuroso	P (con valencia 5) H3PO4

Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:

Ácido clórico
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
Ácido carbónico
Ácido peryódico
Ácido sulfuroso
Ácido bórico
Ácido hipobromoso
Ácido ortoarsenioso
Ácido permangánico
Ácido nitroso
Ácido mangánico

FUNCIÓN ÁCIDOS

OBTENCIÓN DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

Capacidad: Obtiene óxidos e hidróxidos experimentalmente.

I OBTENCIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO

1.        Observación: Observa un trozo de cinta de magnesio y completa el cuadro N°01 con los datos que faltan:                                                                                   TABLA 01

SUSTANCIA	CARACTERÍSTICAS
	ESTADO	TIPO DE SUSTANCIA	COLOR	BRILLO	TENACIDAD	MALEABILIDAD
Mg		Simple Compuesto		Metálico No metálico		No Si

          
          2.  Problema: ¿Cómo obtener el óxido de magnesio?

          3.  Hipótesis:

                     H1: El óxido de magnesio se obtiene………………………………………………..........................................             ………………………………………………………………………………………………………

           4.      Experimentación:

                           a)       Materiales y sustancias

Materiales	Sustancias
Luna de reloj Pinza Mechero	Cinta de Magnesio Agua destilada

 

   

  

                           b)  Procedimientos:

         Toma con la pinza un trozo de cinta de magnesio y acércalo al fuego del mechero hasta que    combustione.

          Coloca en la luna de reloj la sustancia formada.

   Responde:

    ¿Con qué elemento se combina el magnesio para arder?.............................................

    ¿De qué color es la llama del magnesio?.......................................................................

    Al terminar de arder ¿Qué sustancia se forma?.............................................................

    Completa la tabla N°02

                                                               TABLA 02

SUSTANCIA QUE SE FORMA	CARACTERÍSTICAS
	ESTADO	TIPO DE SUSTANCIA	COLOR	BRILLO	TENACIDAD	MALEABILIDAD
Óxido de…….		Simple Compuesto		Metálico No metálico		No Si

II OBTENCIÓN DE UN ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO

5.             Observación: Observa una muestra de azufre en polvo y completa el cuadro N°03 con los datos que faltan:                                                      

                                                                                                          TABLA 03

SUSTANCIA	CARACTERÍSTICAS
	ESTADO	TIPO DE SUSTANCIA	COLOR	BRILLO	TENACIDAD	MALEABILIDAD
s		Simple Compuesto		Metálico No metálico		No Si

      6. Problema: ¿Cómo obtener el anhídrido sulfuroso?

      7. Hipótesis:

                    H1: El anhídrido sulfuroso se obtiene                                                                            ………………………………….....................................

…………………………………………………………………………………………………………………………..

      8.   Experimentación:

          a)       Materiales y sustancias

Materiales	Sustancias
Cuchara de combustión Mechero	Azufre

 

   

  

          b)        Procedimientos:

·                                Toma una muestra de azufre en polvo, colócalo en la cuchara de combustión y acércalo al                     fuego del mechero hasta que combustione.

Responde:

¿Con qué elemento se combina el azufre para arder?.................................................

¿De qué color es la llama del azufre?...........................................................................

¿Durante la combustión del azufre qué se desprende?................................................

¿Qué sustancia (gas) se forma?.............................................................

Completa la tabla N°04

                                                               TABLA 04

SUSTANCIA QUE SE FORMA	CARACTERÍSTICAS
	ESTADO	TIPO DE SUSTANCIA	COLOR	BRILLO	TENACIDAD	MALEABILIDAD
Anhídrido …….		Simple Compuesto		Metálico No metálico		No Si

III OBTENCIÓN DE UN HIDRÓXIDO

             9.  Problema: ¿Cómo obtener el Hidróxido de magnesio?

            10.  Hipótesis:

·                                 H1: El hidróxido de magnesio se obtiene………………………………………………..........................................

                        …………………………………………………………………………………………………..

Materiales	Sustancias
Vaso de precipítados Tubo de ensayo Agitador Papel de tornasol	Óxido de Magnesio Agua destilada Papel de tornasol rojo Fenolftaleina

      11. Experimentación:

             a)       Materiales y sustancias
 

  

             b)  Procedimientos:

·            Echa el óxido de magnesio obtenido en la experiencia N° 01 en el vaso de precipitados que contenga agua destilada, luego agita fuertemente.

Responde:

¿Qué sucede con el óxido de magnesio?.............................................

¿Qué sustancia se ha obtenido?.......................................................................

Introduce una tira de papel de tornasol rojo  en la solución

Responde:

¿Qué sucede con el papel de tornasol?.............................................................

¿Qué indica el cambio de color?........................................................................

Echa 4 gotas de fenolftaleína en el vaso que contenga la solución.

Responde: ¿Qué se observa?.............................................................................

¿Cómo actúan los hidróxidos frente a la fenolftaleína?....................................

Completa la tabla N°05

                                                               TABLA 05

SUSTANCIA QUE SE FORMA	CARACTERÍSTICAS
	ESTADO	TIPO DE COMPUESTO	COLOR	SABOR	ENLACE	CONDUCE LA ELECTRICIDAD
Hidróxido de…….		oxigenada hidrogenada				No Si

IV.- Conclusiones:

•    Los óxidos básicos se obtienen mediante la reacción de un……………………….con          el……………………..
•    Los anhídridos se obtienen mediante la reacción de un……………………………..con el……………………..
•   Los hidróxidos se obtienen mediante la reacción de un……………………………..con el……………………..

Cuestionario:

·         ¿En qué grupo y periodo se encuentra el magnesio?

·         ¿Cuál es la distribución electrónica del magnesio en niveles y subniveles?

·         ¿Cuántos electrones de valencia tienen el magnesio?

·         Hacer la distribución electrónica del magnesio en orbitales

·         Para el MgO indicar el tipo de enlace, y los estados de oxidación del Mg y del O

·         Escribe la ecuación de la obtención del óxido de magnesio.

·         ¿En qué grupo y periodo se encuentra el azufre?

·         ¿Cuál es la configuración electrónica del magnesio en niveles y subniveles?

·         ¿Cuántos electrones de valencia tienen el azufre?

·         Hacer la distribución electrónica del magnesio en orbitales y hallar los números cuánticos de sus electrones.

·         Para el SO₂ indicar el tipo de enlace, y los estados de oxidación del S y del O

·         Escribe la ecuación de la obtención del dióxido de azufre.

·         Escribe la ecuación de obtención del hidróxido de magnesio.