domingo, 7 de junio de 2015
martes, 2 de junio de 2015
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
Identificamos las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
I. - Problema: ¿Cómo se comportan los
compuestos iónicos y covalentes frente al calor y la electricidad?
II.- Hipótesis:
H1: Los
compuestos iónicos se funden a ……………….temperatura y ………………….la electricidad.
H2:
Los compuestos covalentes se funden a ……………..temperatura y son malos
conductores de la……………………….
III.- Experimentación:
A) Materiales y
sustancias
Materiales
|
Sustancias
|
Aparato de conductividad
Vasos de precipitados.
4 tubos de ensayo.
Mechero
|
Cloruro de sodio NaCl
Azúcar (C12H22O11)
Hidróxido de sodio NaOH
Agua común
Iodo
Cera
|
B) Experimentos
Experimento
N°1: Comportamiento frente al calor
Procedimiento
- Coloca cada una de las sustancias en los tubos de ensayos (uno en cada uno), luego somételo al calor durante 1min. Señala:
- Registra tus observaciones en el cuadro N°1.
- Coloca cada una de las sustancias en un tubo de ensayo, agrega agua y agítalo.
- Clasifica las sustancias según su solubilidad en agua.A continuación registra tus observaciones en la siguiente tabla
Tabla n°1 Resultados y observaciones
Sustancias
|
Comportamiento
frente al calor
|
Solubilidad
en agua
|
Comportamiento
frente a la corriente eléctrica
|
Tipo de
compuesto
|
Experimento N° 02: Comportamiento
frente a la corriente eléctrica.
- Prepara el montaje del aparato de conductividad.
- Vaciar la solución de cloruro de sodio del tubo de ensayo (del experimento anterior) en un vaso beaker colocar los conductores de electricidad. Observa y anota tus resultados en el cuadro N°01.
- Repite el paso anterior con cada una de las sustancias del experimento anterior
IV.- Conclusiones:
- Las sustancias ………………tienen altos puntos de fusión y ebullición, mientras que las sustancias …………………..tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
- Las sustancias ………………….son buenos conductores de la………………y las sustancias …………….son malos conductores de la ………………
Cuestionario:
- ¿Qué sustancias se funden más rápido?, ¿Cuáles de las sustancias tienen mayor punto de fusión y ebullición? ¿Por qué?.
- ¿Todas las sustancias son solubles en agua?..¿Por qué?
- ¿Qué diferencias existen entre las propiedades de los compuestos Iónicos y los covalentes?
- ¿Todas las sustancias conducen la corriente eléctrica?
- ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
ENLACE QUÍMICO: EJERCICIOS DE APLICACIÓN
CAPACIDADES:
Representa los electrones
de valencia.
Analiza la estabilidad
que adquiere un elemento al cumplir la regla del octeto.
Relaciona los electrones
de valencia con la formación de enlaces químicos.
Relaciona la formación
de un enlace con la electronegatividad.
1.-Representa los electrones de valencia según la notación LEWIS, de los
siguiente átomos: Li, N, F, C, Mg, Br
2.-Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando
el tipo de enlace:
a)
K2S _________________________b) Cs2O ________________________
c) CaI2 _________________________
d) Al2O3 ________________________
e) SO2-------------------------------------------
3.-Completa la tabla y de acuerdo a la diferencia de electronegatividad,
clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico.
Enlace
|
Electronegatividades
|
Diferencia de
electronegatividad
|
Tipo de enlace
|
|
N -O
|
3.0
|
3.5
|
3.5 - 3.0 = 0.5
|
Polar
|
Na -Cl
|
||||
H - P
|
||||
As -O
|
||||
4. Señala el tipo de
enlace que se establece entre los átomos de las siguientes moléculas:
H2 .........................................................K2S..........................................
H2O ...........................................Al2O...........................................
HCl ..............................................NaF.........................................
AsO.............................................Cs2O.........................................
MgBr2 ....................................................O2................................................
CaI2 ......................................................CH4..............................................
Cl2......................................................... HP.......................................
NO.........................................................................................................
5.-Indica si los iones son cationes o aniones: Cl-
, K+ , Fe+++ , Al+3 , O= , Fe+2.
Luego escribe la notación de Lewis para
cada ion.
6.-Señalar las valencias de los átomos que forman los siguientes
compuestos: HP , CH4 , H2O,
7.-La clase de enlace
que se formará entre un elemento con Z=7 y otro con Z=16 es:
a)
Iónico.
b)
Covalente polar.
c)
Metálico.
d)
Covalente no polar.
e) Covalente coordinado
8.-El
elemento R es un calcógeno, y está en el tercer período de la tabla periódica,
entonces, la secuencia correcta de verdadero o falso es:
- Tiene 6 electrones en la capa de valencia ( )
- Con el potasio forma enlace covalente ( )
- Tiende a ganar 2 electrones ( )
a) VVF. b) FFV. c) FVF. d) VFV. e) VVV.
9.-
Los átomos A y B presentan electronegatividades………………………..entonces, el enlace
que formarán al combinarse es del
tipo…………………….
a) Iguales
– covalente polar. b) Iguales
– iónico. c) Diferentes
– covalente polar.
d) Iguales
– dipolo dipolo. e) Diferentes
– covalente no polar.
10.-Las
valencias del Cloro en los siguientes compuestos son respectivamente:
a) 2 –
3 – 5
b) 1 –
3 – 1
c) 1 –
3 – 7
d) 2 –
5 – 7
e) 1 –
3 – 5
domingo, 24 de mayo de 2015
TABLA PERIODICA: EJERCICIO DE APLICACIÓN
CAPACIDAD: Describe la tabla periódica
COMPLETA LA TABLA CON LOS
DATOS QUE DESCRIBEN A LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, EN BASE A SU UBICACIÓN EN LA
TABLA PERIÓDICA
Visita el link para consultar
la información.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)