ENLACE QUÍMICO: EJERCICIOS DE APLICACIÓN

CAPACIDADES:

Representa los electrones de valencia.

Analiza la estabilidad que adquiere un elemento al cumplir la regla del octeto.

Relaciona los electrones de valencia con la formación de enlaces químicos.

Relaciona la formación de un enlace con la electronegatividad.

1.-Representa los electrones de valencia según la notación LEWIS, de los siguiente átomos: Li, N, F, C, Mg, Br

2.-Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace:

        a) K₂S _________________________

        b) Cs₂O ________________________

        c) CaI₂ _________________________

        d) Al₂O₃ ________________________

        e) SO₂-------------------------------------------

3.-Completa la tabla y de acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces     como polar, no polar o iónico.

    

Enlace	Electronegatividades		Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
N -O	3.0	3.5	3.5 - 3.0 = 0.5	Polar
Na -Cl
H - P
As -O

4. Señala el tipo de enlace que se establece entre los átomos de las siguientes moléculas: 

    H_{2  .........................................................}K₂S..........................................

      H₂O ...........................................Al₂O...........................................

   HCl ..............................................NaF.........................................

    AsO.............................................Cs₂O.........................................

                       MgBr_{2 ....................................................}O_{2................................................}

        CaI_{2 ......................................................}CH_{4..............................................}

Cl_{2.........................................................} HP.......................................

NO.........................................................................................................

5.-Indica si los iones son cationes o aniones: Cl^- , K⁺ , Fe⁺⁺⁺ , Al⁺³   , O⁼  , Fe⁺².     

Luego escribe la notación de Lewis para cada ion.

6.-Señalar las valencias de los átomos que forman los siguientes compuestos: HP , CH₄ ,  H₂O, 

7.-La clase de enlace que se formará entre un elemento con Z=7 y otro con Z=16 es:

    a)     Iónico.

    b)    Covalente polar.

    c)     Metálico.

    d)    Covalente no polar.

    e)  Covalente coordinado

8.-El elemento R es un calcógeno, y está en el tercer período de la tabla periódica, entonces, la secuencia correcta de verdadero o falso es:

•         Tiene 6 electrones en la capa de valencia (    )
•         Con el potasio forma enlace covalente (    )
•     Tiende a ganar 2 electrones (    )

a)     VVF.    b)    FFV.    c)     FVF.     d)    VFV.    e)     VVV. 

9.- Los átomos A y B presentan electronegatividades………………………..entonces, el enlace que formarán al combinarse  es del tipo…………………….

a)     Iguales – covalente polar.     b)    Iguales – iónico.    c)     Diferentes – covalente polar.

d)    Iguales – dipolo dipolo.     e)     Diferentes – covalente no polar.

10.-Las valencias del Cloro en los siguientes compuestos son respectivamente:

a)     2 – 3 – 5

b)    1 – 3 – 1

c)     1 – 3 – 7

d)    2 – 5 – 7

e)     1 – 3 – 5