TABLA PERIODICA: EJERCICIO DE APLICACIÓN

CAPACIDAD: Describe la tabla periódica

COMPLETA LA TABLA CON LOS DATOS QUE DESCRIBEN A LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, EN BASE A SU UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

Visita el link para consultar la información.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/tabla_periodica.htm

Tabla Periódica : Ejercicios de aplicación

                 TABLA PERIÓDICA: Ejercicios de aplicación

Capacidades:

·         Describe la tabla periódica actual.

·         Explica el ordenamiento de los elementos según la Ley Periódica.

·         Clasifica los elementos químicos en base a un criterio.

1)      Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la información requerida Nombre Yodo Calcio

Nombre		Yodo		Calcio
Símbolo	Cm		S
Grupo
Periodo
Clase
Familia
Bloque
Carácter metálico

 

2) Responder el siguiente cuestionario:

 ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.

¿Cuáles son los elementos anfóteros?

3) FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO	FAMILIA	Elementos
I A	Metales alcalinos
II A	Metales alcalinotérreos
III A	Familia del boro
IV A	Familia del carbono
V A	Familia del nitrógeno
VI A	Calcógenos
VII A	Halógenos
VIII A	Gases nobles

4) BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

BLOQUE "s"		GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"		GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Complete la siguiente tabla.

Símbolo	Ni	Li	Sb	Tb
Nombre	Níquel	Litio	Antimonio	Terbio
Configuración
Grupo
Periodo
Clase	Transición		Representativo	Transición interna
Familia	---------------	Metal alcalino	del nitrógeno	--------------
Bloque
Carácter metálico	Metal	Metal	Metaloide	Metal

5) Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.

Periodo		Representa el nivel de energía más externo
Bloque		Representa el último subnivel que se está llenando.
Número de grupo		Representa los electrones de valencia.(para los representativos)

Complete la siguiente tabla con los datos requeridos.

Símbolo	Último subnivel que se forma	Nivel de energía más externo	Electrones de valencia	Estructura de Lewis
Fr
F
Gd
Al
Pd

Tabla periódica

Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.

En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.

Ley Periódica 

Se enuncia de la siguiente manera: "Las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus números atómicos(Z)".

La ley  periódica indica que si ordenan los elementos conforme aumenta su número atómico o carga nuclear, se encuentran en forma periódica elementos con propiedades físicas y químicas similares.

Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 columnas se llaman grupos. 

Grupos, Periodos y Bloques

Grupos

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:

·                     Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

·                     Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

·                     Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

·                     Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

·                     Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

·                     Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

·                     Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

·                     Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

·                     Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

·                     Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

·                     Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

·                     Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

·                     Grupo 13 (III A): los térreos

·                     Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

·                     Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

·                     Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

·                     Grupo 17 (VII A): los halógenos

·                     Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

·                     Período 1

·                     Período 2

·                     Período 3

·                     Período 4

·                     Período 5

·                     Período 6

·                     Período 7

Tabla periódica dividida en bloques.

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

·                     Bloque s

·                     Bloque p

·                     Bloque d

·                     Bloque f

Hacer clik en el siguiente enlace para reforzar los conocimientos anteriores.

http://www.ptable.com/?lang=es