Química Pradina

Tabla periódica

Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.

En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.

Ley Periódica

Se enuncia de la siguiente manera: "Las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus números atómicos(Z)".

La ley periódica indica que si ordenan los elementos conforme aumenta su número atómico o carga nuclear, se encuentran en forma periódica elementos con propiedades físicas y químicas similares.

Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 columnas se llaman grupos.

Grupos, Periodos y Bloques

Grupos

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica son:

· Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

· Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

· Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

· Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

· Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

· Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

· Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

· Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

· Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

· Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

· Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

· Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

· Grupo 13 (III A): los térreos

· Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

· Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

· Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

· Grupo 17 (VII A): los halógenos

· Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

· Período 1

· Período 2

· Período 3

· Período 4

· Período 5

· Período 6

· Período 7

Tabla periódica dividida en bloques.

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

· Bloque s

· Bloque p

· Bloque d

· Bloque f