FUERZAS INTERMOLECULARES

Capacidad:

Identifica los tipos de enlaces intermoleculares

1) Dadas las siguientes sustancias:  HCl      Cl₂      NaCl      HF      Br₂      SiO₂      Na     HNO₃     NH₄I

a)       Represente la estructura de Lewis para cada una de ellas

b)       Indique el enlace que presentan los átomos que la forman

c)       ¿Qué fuerzas intermoleculares tienen?

d)       Ordene las 6 primeras según su punto de fusión decreciente

2) Indique que fuerzas intermoleculares es posible encontrar en los siguientes compuestos:

    CO₂ ,  C (diamante) ,  H₂ ,  Na , H₂SO₄

3) Ordene en forma creciente según sus fuerzas intermoleculares los siguientes sustancias:

     CCl₄ , Cl₂ ,  H₂O ,  NH₃ , BaCl₂ ,  I₂

4) Dadas las siguientes sustancias:    NaBr, H₂S , HF, SiO₂, Na

     a)     Escriba la estructura de Lewis de las tres primeras sustancias de la lista. Indique en todos los casos que fuerzas intra e intermoleculares están presentes.

     b)    Ordénelas según el punto de fusión creciente. Justifique.

     c)     ¿Presentan conductividad eléctrica en estado sólido?.

     d)    ¿Qué tipo de estructuras cristalinas forman?.

5) La sustancia de fórmula L₂ es gaseosa a temperatura ambiente,

     a)    Indique cómo espera que sea la conducción de la electricidad en estado fundido, en estado sólido y en agua (sin reacción química).

     b)    ¿Qué tipo de fuerzas espera que actúen entre las moléculas de L₂? Explíquelas adecuadamente.

6) Indique  si  cada  una  de las  siguientes  sustancias  tiene estructura molecular, covalente macromolecular o iónica. Explique las razones de su respuesta:

a) Mg Cl₂;   PEb.:  1420°C;   P.F.:  708°C; fundida conduce la electricidad.

b) AsCl₃;   PEb.:  130,2°C;  P.F.:  -8,5°C.

c) HBr;   PEb.:  -67°C;  P.F.:  -88,5°C

d) CS₂ tiene enlace doble

e) BN; la covalencia de cada átomo es 3 sin enlaces múltiples

7) ¿Cómo puede explicarse que C₂H₅OH (P Eb.: 80°C) teniendo mayor PM que el agua tiene menor P. Eb.?

8) De los compuestos de cada uno de los siguientes  pares ¿cuál tiene mayor P. Eb.? Justifique su respuesta

    a)     O₂  y  H₂S

    b)    Ar y Xe

    c)     CH₃-CH₂-OH  y  CH₃-O-CH₃

    d)      N(CH₃)₃  y         CH₃ - CH₂ - CH₂ - NH₂

9) Los elementos B y C pertenecen al grupo VIA y VIIA , respectivamente, A es un alcalino térreo, B se combina dando las sustancias AB y C₂B. a) ¿En qué estado de agregación se encontrarán C₂B y A a temperatura ambiente? b) Cuál o cuáles de las sustancias del inciso (a) conducirán la corriente eléctrica y cómo lo determina experimentalmente c) ¿qué fórmula química tendrá el compuesto que forma B con el hidrógeno?, ¿qué tipo de enlace se establece e indique si se formará o no puentes hidrógeno si B pertenece al tercer período?

10) Complete la siguiente tabla:

PF (°C)	1310	-48, 64	1780	460
PE °C	-	356	-	1300
Sustancia	BaCl2	Hg	SiO2	NaOH
Estado de agregación
Conductividad eléctrica en estado sólido
Disolución en agua
Tipo de cristal
Partícula unitaria en la red

11) En la siguiente tabla figuran los puntos de ebullición, fusión  y otras características de las siguientes sustancias: PH₃ (fosfina), NH₃ (amoníaco), Fe (hierro), NaCl (cloruro de sodio) .

En base a esta información, ubíquelos y complete los espacios en blanco:

Sustancia
Sustancia Pto de fusión (°C) 800 -133 -78 1535 Pto de ebullición (°C) 1465 -87,7 -33 2750 Tipo de enlace Fuerzas intermoleculares Estado de agregación Conductividad eléctrica en estado sólido Disolución en agua Si No Tipo de cristal

·         http://www.prtr-es.es/NH3-amoniaco,15593,11,2007.html http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?GasID=51&LanguageID=9&CountryID=19#GeneralData

·         http://es.slideshare.net/juanfelipelopezmontealegre/el-cloruro-de-sodio-44904559

12) Con respecto a la conducción eléctrica, ¿qué entiende  por  un conductor, un semiconductor y  un aislador?  Explique  mediante la teoría de bandas.

13) ¿Qué es un fotoconductor?